1、水分子之间除氢键外伦敦力，还有分子间作用力伦敦力，又称范德华力，其中包括取向力，诱导力，和色散力伦敦力而伦敦力你所说伦敦力的水分子是极性分子，所以三种力都存在非极性分子间只有色散力，非极性与极性间存在色散力和诱导力，而极性与极性；不是，在不同物质中也存在分子间作用力分子间作用力 分为 诱导力色散力和取向力其中色散力dispersion force 也称“伦敦力”所有分子或原子间都存在诱导力induction force在极性分子和非极性分子之间以及极性；色谱柱中的分离只是提供了环境，分子间的四种作用力还是存在的1，色散力dispersion force 也称“伦敦力”所有分子或原子间都存在是分子的瞬时偶极间的作用力，2，诱导力induction force在极性分子和非极性分子之间；范德华力无饱和性和方向性，且永久存在于一切分子之间，范德华力也叫分子间力分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力即为范德华力离子晶体原子晶体金属晶体中不；force 也称“伦敦力”所有分子或原子间都存在是分子的瞬时偶极间的作用力诱导力induction force在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力取向力orientation force取向力发生在极性分子与。

2、色散力dispersion force 也称“伦敦力”所有分子或原子间都存在是分子的瞬时偶极间的作用力，即由于电子的运动，瞬间电子的位置对原子核是不对称的，也就是说正电荷重心和负电荷重心发生瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极色散力和相互作用；图中低点是范德华力维持的距离作用力最大，称范德华半径范德华力又可以分为三种作用力诱导力色散力和取向力色散力 原子内部组成的粒子模型图 色散力dispersion force 也称“伦敦力”所有分子或原子间都存在；这样就产生了极性分子间的吸引力，称为“偶极力”水分子就是典型的极性分子伦敦力London Forces of Attractions非极性分子间作用力称为“伦敦力”非极性分子的最外层电子排布有时会变得不对称，因而在一瞬间产生极性；也称“伦敦力”所有分子或原子间都存在是分子的瞬时偶极间的作用力诱导力induction force在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力取向力orientation force取向力发生在极性分子与极性分；1取向力 发生在极性分子与极性分子之间由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极因此，当两个极性分子相互接近时，由于它们偶极的同极相斥，异极相吸，二个分子必将发生相对转动这种偶极子。

3、范德华力又可以分为三种作用力诱导力色散力和取向力色散力dispersion force 也称“伦敦力”所有分子或原子间都存在诱导力induction force在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力取；即伦敦力或色散力以上三种力都属于范德瓦耳斯力当两个分子相互极为接近时，还有一种由于两个分子的已成对的电子的电子云重叠而产生的斥力而第二类分子间相互作用，除了以上各种力外，由于甲分子中的电子与乙分子中的电子；色散力是伦敦London于1930年根据近代量子力学方法证明的，由于从量子力学导出的理论公式与光色散公式相似，因此把这种作用称为色散力，又叫做伦敦力色散力存在于一切分子之间色散力与分子的变形性有关，变形性越强越易；c分散力又称伦敦力，是指 quot非极性分子与非极性分子间quot之吸引力，藉非极性分子之瞬间极化而互相吸引，亦即为瞬间偶极与诱导偶极间的引力，二分子极为接近时，此力方有意义 约翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯通常称为范德瓦耳斯或；伦敦力我记得化学选修三说的他说的胶带好像和普通的不一样是范德华力，类比壁虎脚上的，说壁虎脚上的毛达到粒子级别，产生很强的范德华力，和胶带原理差不多 以下是百度百科给的胶带是由基材和粘结剂两部分组成；我不确定你说的是不是dispersion force，你的题干是否没有打全dispersion force比较通用的翻译不是分散力而是色散力，又叫伦敦力它是由于分子中产生的瞬时偶极造成的分子的电荷一直在运动，这种运动的结果如果我们从统计。

4、London forces1930年FW伦敦从量子力学得出两个分子可以由于瞬时偶极两个分子的瞬时偶极总是反向的间的作用，产生引力，称为伦敦力量子力学计算表明，除极性特别强的分子间的作用力外，分子间的范德瓦耳斯力都是。